Натрий (Na) , химический элемент щелочной металл группа (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий - очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий - самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле. в составе 2,8 процента земной коры. Обильно встречается в природе в соединения , особенно поваренная соль - хлорид натрия (NaCl), который образует минерал галит и составляет около 80 процентов растворенного составляющие морской воды.
Британская энциклопедия, Inc.
атомный номер | одиннадцать |
---|---|
атомный вес | 22,9898 |
температура плавления | 97,81 ° С (208 ° F) |
точка кипения | 882,9 ° С (1621 ° F) |
удельный вес | 0,971 (20 ° С) |
состояния окисления | +1, −1 (редко) |
электронная конфигурация | 2-8-1 или 1 s двадва s двадва п 63 s 1 |
Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в земной коре в свободном состоянии. В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий важен составлять из ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия примерно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и межзвездная среда . Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание приблизительно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.
Сэр Хэмфри Дэви Сэр Хэмфри Дэви, часть картины маслом после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне. Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон.
Легче чем вода натрий можно разрезать ножом при комнатной температуре, но при низких температурах он хрупкий. Он проводит нагревать и электричество легко и демонстрирует фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света) в значительной степени.
Натрий на сегодняшний день является наиболее коммерчески важным щелочным металлом. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах цистерны, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический резинка , фармацевтические препараты и ряд металлов, таких как тантал, титан и кремний. Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитический тест на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.
1-й, 2-й и 3-й закон Ньютона
Колба натриевой лампы высокого давления. (Вверху и в центре) W.H. Роудс и Г. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Бевер (ред.), Энциклопедия материаловедения и инженерии, дополнительный том. 3, 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company
Два из самых первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.
Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH).4). Кроме того, натрий используется в производстве красители и промежуточные продукты красителей, в синтезе парфюмерии и в большом количестве органических восстановлений. Он используется при очистке углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.
Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве хладагента в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах. Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl4) с натрием. Продукция - металлический Ti и NaCl.
Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его единственный валентный электрон теряется с большой легкостью, давая бесцветный катион натрия (Na+). Соединения, содержащие анион натрия, Na-, также были синтезированы. Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.
что такое гипотетический императив, согласно Канту?
Самый важный и знакомый натрий сложный хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.
хлорид натрия Хлорид натрия. Хеннингклевьер
Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (NaдваКАКИЕ3) по процессу Сольвея. Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия , NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида. Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.
Карбонаты содержат карбонат-ион (CO3два-). Бикарбонат натрия , также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO3, является источником углекислого газа и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлители , в шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих химикатов. огнетушители . Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза. Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия , или кальцинированная сода, NaдваКАКИЕ3, широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и в виде твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется при приготовлении стекло , моющие и очищающие средства. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, NaдваКАКИЕ3·ЧАСдваO широко используется в фотографии в качестве составной части разработчиков.
какая форма электромагнитной энергии имеет самую длинную длину волны
бикарбонат натрия Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды. Гео-графика / Shutterstock.com
Сульфат натрия , NaдваТАК4, это белый кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой. Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат NaдваТАК4· 10HдваО, широко известная как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), NaдваSдваИЛИ ЖЕ3, используется фотографами для закрепления проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.
Гидроксид натрия (NaOH) - это коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения. Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при нефтепереработке он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.
испаритель Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия). Рубен Кастельнуово
Нитрат натрия, или содовая селитра, NaNO3, обычно называют чилийской селитрой из-за ее основных месторождений полезных ископаемых на севере Чили. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.
Copyright © Все права защищены | asayamind.com