Фосфор (P) , неметаллический химический элемент семейство азота (Группа 15 [Va] периодической таблицы), которая при комнатной температуре представляет собой бесцветное, полупрозрачное, мягкое воскообразное твердое вещество, которое светится в темноте.
Британская энциклопедия, Inc.
сколько книг в нт
| атомный номер | пятнадцать |
|---|---|
| атомный вес | 30,9738 |
| точка плавления (белый) | 44,1 ° С (111,4 ° F) |
| точка кипения (белый) | 280 ° С (536 ° F) |
| плотность (белый) | 1,82 г / см3при 20 ° C (68 ° F) |
| состояния окисления | −3, +3, +5 |
| электронная конфигурация | 1 s двадва s двадва п 63 s два3 п 3 |
Узнайте об истории мочи в алхимии и ее химических экспериментах. Узнайте об истории мочи в алхимии и химических экспериментах. Американское химическое общество (издательский партнер Britannica) Смотрите все видео для этой статьи
Арабские алхимики XII века, возможно, случайно выделили элементарный фосфор, но записи остаются неясными. Фосфор, по-видимому, был открыт в 1669 году Хеннигом Брандом, немецким купцом, хобби которого была алхимия. Бранд позволил 50 ведрам мочи отстояться, пока они не разложили и не пустили червей. Затем он сварил мочу до состояния пасты и нагрел ее с песком, тем самым извлекая из смеси элементарный фосфор. Бранд сообщил о своем открытии в письме Готфриду Вильгельму Лейбницу, и после этого демонстрация этого элемента и его способности светиться в темноте или фосфоресцировать вызвала общественный интерес. Фосфор, однако, оставался химической диковинкой примерно до столетия спустя, когда оказалось, что он входит в состав кости . Переваривание костей с азотный или серная кислота образовывала фосфорную кислоту, из которой фосфор можно было отогнать при нагревании с древесным углем. В конце 1800-х годов Джеймс Берджесс Ридман из Эдинбурга разработал метод электропечи для производства элемента из фосфатной породы, который, по сути, используется сегодня.
Фосфор - это очень широко распространенный элемент - 12-й по содержанию в земной коре элемент, в котором он составляет около 0,10 мас.%. Его космическое содержание составляет около одного атома на 100 атомов кремния, что является стандартом. Его высокая химическая реакционная способность гарантирует, что он не встречается в свободном состоянии (за исключением нескольких метеоритов). Фосфор всегда присутствует в виде фосфат-иона. Основные комбинированные формы в природе - это фосфатные соли. Около 550 разных минералы было обнаружено, что они содержат фосфор, но из них основным источником фосфора является серия апатита, в которой ионы кальция существуют вместе с ионами фосфата и различными количествами ионов фтора, хлорида или гидроксида в соответствии с формулой [Ca10(PO4)6(F, Cl или OH)два]. Другими важными фосфорсодержащими минералами являются вейвеллит и вивианит. Обычно такие атомы металлов, как магний , марганец, стронций , а также Свинец заменитель кальция в минеральная , а силикат, сульфат, ванадат и подобные анионы заменяют фосфат-ионы. Очень большие осадочные месторождения фторапатита находятся во многих частях Земли. Фосфат кость а зубная эмаль - гидроксиапатит. (Принцип уменьшения разрушения зубов путем фторирования зависит от превращения гидроксиапатита в более твердый, более устойчивый к гниению фторапатит.)
Основным коммерческим источником является фосфорит или фосфоритная порода, загрязненная массивная форма карбонатсодержащего апатита. По оценкам, общее количество фосфоритов в земной коре составляет около 65 000 000 000 тонн, из которых Марокко и Западная Сахара содержат около 80 процентов. Эта оценка включает только руду, которая достаточно богата фосфатом для преобразования в полезные продукты с помощью существующих методов. Также существует огромное количество материалов с низким содержанием фосфора.
Того: фосфатный рудник Фосфатный рудник, Хахатоэ, Того. возрастные фотостоки / SuperStock
Единственный встречающийся в природе изотоп фосфора - это изотоп с массой 31. Остальные изотопы с массой от 24 до 46 были синтезированы с помощью соответствующих ядерных реакций. Все это радиоактивный с относительно коротким периодом полураспада. Изотоп массы 32 имеет период полураспада 14 268 дней и оказался чрезвычайно полезным в исследованиях индикаторов, связанных с поглощением и перемещением фосфора в живых организмах.
первичные выборы проводятся для выбора
Основной метод превращения фосфоритной руды в полезные материалы включает подкисление измельченной породы - серной или фосфорной кислотами - с образованием сырых гидрофосфатов кальция, которые, будучи вода -растворимые, являются ценными добавками к удобрениям. Большая часть продукции сжигается до фосфорного ангидрида и впоследствии обрабатывается водой с образованием фосфорной кислоты H3PO4. Около 95 процентов фосфоритов, добываемых в Соединенных Штатах, используется для производства удобрений или пищевых добавок для животных. Однако возникли опасения по поводу использования фосфора. Большая часть фосфора тратится впустую на пути от добычи до употребления в пищу людьми, а потерянный фосфор попадает в водные пути, где может вызвать цветение водорослей. Еще одна проблема заключается в том, что увеличение использования фосфора приведет к истощению невозобновляемых запасов фосфоритной руды.
круговорот фосфора Фосфор, который циркулирует в основном через земную и водную среду, является одним из наиболее важных элементов, влияющих на рост растений. Британская энциклопедия, Inc.
какая столица Маврикия
Разберитесь в химическом составе спички. Узнайте о химии зажигания спички. Американское химическое общество (издательский партнер Britannica) Смотрите все видео для этой статьи
Только около 5 процентов фосфора, потребляемого в год в Соединенных Штатах, используется в элементарной форме. Пиротехнические применения элемента включают трассеры, зажигалки , фейерверки и спички. Некоторые используются как легирование агента, некоторые используются для уничтожения грызунов, а остальные используются в химический синтез . Большое количество превращается в сульфиды, используемые в спичках и при производстве инсектициды и масляные присадки. Большая часть остатка превращается в галогениды или оксиды для последующего использования при синтезе органического фосфора. соединения .
