Узнайте о концепции закона идеального газа. Обзор того, как число Авогадро используется для измерения количества единиц любого вещества. Британская энциклопедия, Inc. Смотрите все видео для этой статьи
Крот , также пишется моль , в химия , стандартная научная единица измерения больших количеств очень маленьких объектов, таких как атомы, молекулы или другие заданные частицы.
Моль определяется как 6,02214076 × 102. 3какой-либо химической единицы, будь то атомы, молекулы, ионы или другие. Моль - это удобная единица измерения из-за большого количества атомов, молекул и т. Д. В любом веществе. Изначально моль определялся как количество атомов в 12 граммах углерода-12, но в 2018 году Генеральная конференция по мерам и весам объявила, что с 20 мая 2019 года моль будет составлять всего 6,02214076 × 10.2. 3какой-то химической единицы.
заявить первый закон движения Ньютона
Если вы хотите узнать, сколько у вас молей материала, разделите массу материала на его молярную массу. Молярная масса вещества - это масса в граммах одного моля этого вещества. Эта масса определяется атомный вес химической единицы, из которой состоит это вещество, в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, серебро имеет атомный вес 107,8682 а.е.м., поэтому один моль серебра имеет массу 107,8682 грамма.
что делает отечественная система промышленностиАтомный вес Узнайте больше об атомном весе.
Число Авогадро - это количество единиц в одном моль вещества, или 6,02214076 × 10.2. 3. Это число также называют постоянной Авогадро. Он назван в честь итальянского физика 19 века. Амедео Авогадро , который обнаружил, что при одинаковых температуре и давлении два газа с одинаковым объемом имеют одинаковое количество молекул. Это был французский физик Жан Перрен который в начале 20 века окрестил количество единиц в кроте числом Авогадро.
Молярная масса некоторого вещества - это масса в граммах одного моля этого вещества. Эта масса определяется атомный вес химической единицы, из которой состоит это вещество, в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, золото имеет атомный вес 196,967 а.е.м., поэтому масса одного моля золота составляет 196,967 грамма. Для вещества, состоящего из более чем одного типа атомов, складываются атомные веса отдельных атомов для химической единицы, составляющей это вещество. Воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Атомный вес одного атома водорода составляет 1,008 а.е.м., а двух атомов - 2,016. Атомный вес одного атома кислорода равен 15,999, поэтому молярная масса воды составляет 2,016 + 15,999 = 18,015 грамма.
Атомный вес Узнайте больше об атомном весе.Крот обозначает чрезвычайно большое количество единиц, 6.02214076 × 10.2. 3. Генеральная конференция по мерам и весам определила моль как это число для Международной системы единиц (СИ), действующей с 20 мая 2019 года. Ранее моль определялся как количество атомов, определяемое экспериментально и обнаруживаемое в 12 граммах углерода 12. Число единиц в моле также носит название числа Авогадро или постоянной Авогадро в честь итальянского физика. Амедео Авогадро (1776–1856). Авогадро предположил, что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул, т.е. гипотеза это оказалось полезным при определении атомного и молекулярного веса и привело к концепции моль. ( Видеть Закон Авогадро.)
Число атомов или других частиц в моле одинаково для всех веществ. Моль связана с массой элемента следующим образом: один моль атомов углерода-12 имеет 6,02214076 × 10.2. 3атомов и массой 12 грамм. Для сравнения: один моль кислорода по определению состоит из того же числа атомов, что и углерод-12, но его масса составляет 15,999 грамма. Следовательно, кислород имеет большую массу, чем углерод. Это рассуждение также может быть применено к молекулярной массе или массе формулы.
Концепция родинки помогает поместить количественную информацию о том, что происходит в химическом уравнении, на макроскопический уровень. Например, в химической реакции 2HдваO → Oдва+ 2Hдва, два моля вода распадаются на два моля молекулярного водорода и один моль молекулярного кислорода. Моль можно использовать для определения простейшей формулы сложный и для расчета количеств, участвующих в химических реакциях. Имея дело с реакциями, происходящими в решения , родственная концепция молярность является полезным. Молярность ( M ) определяется как количество молей растворенного вещества в литре раствора.
законы, направленные на обеспечение сегрегации в общественных местах
Copyright © Все права защищены | asayamind.com